盐酸的性质有哪些?——盐酸的化学性质
盐酸是没有颜色液體(工业级盐酸会因为有残渣三价铁盐而稍显淡黄色)，有腐蚀，为氯化氢的溶液，具备刺激味道，一般试验室应用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和盐酸、氰化钠、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称之为六大无机物强碱。
氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有发热量释放。溶于烧碱溶液并与烧碱溶液产生中和反应。能与酒精随意混溶，氯化氢能溶于苯。因为浓盐酸具备挥发物，挥传出的氯化氢汽体与空气中的水蒸汽功效产生盐酸小液体，因此会见到雾气。
盐酸的性质有哪些?——盐酸的物理性质
(1)盐酸遇蓝紫色石蕊试液、pH试纸变鲜红色，遇无色酚酞无显著状况(不掉色)。
(2)盐酸与碱产生中和反应，生成氟化物和水
HCl+NaOH==NaCl+HO
2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO
(3)盐酸与开朗金属单质反映，生成氡气
Fe+2HCl==FeCl+H
Zn+2HCl==ZnCl+H
(4)盐酸和碱性氧化物反映，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl+HO
MgO+2HCl==MgCl+HO
FeO+6HCl==2FeCl+3HO
FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)
(5)盐酸和盐反映，生成新酸和新盐
2HCl+NaSO==SO+HO+2NaCl(亚硫酸易溶解生成二氧化硫和水)
NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO+S(硫元素本身的氧化还原反应反映)
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